ELECTROLISIS( descomposicion del agua)

DESCOMPOSICION DEL AGUA.

COMPUESTO:   H₂O  ---_N2OH⁵→ H_2(G) +O_2(G)

Balanceo: 2h₂O → 2H_2(G)+O_2(G)

 _{HIPOTESIS: Se espera ver una relacion 2:1, el volumen de hidrogeno sera el doble, donde donde se esta recogiendo oxigeno. 2 Tipos  de corriente electrica directa y alterna con las dos se puede llevar a cabo la electrolisis.}

<sub>ANTECEDENTES:

La electrolisis del agua es la descomposicion de agua en gas de oxigeno e hidrogeno, pro medio de una corriente electrica a traves del agua.</sub>

_MATERIAL:

_-Circuito

_{-Voltaje minimo 12.}

_-Grafito.

_-Bandeja

_{-Tubo de ensaye.}

_{_Probeta.}

<sub>-Aparato de hofman.


PROCEDIMIENTO:

Para comenzar colocamos la sustancia en tubos de ensaye y se colocan estos en el recipiente que contiene agua.
Los grafitos se colocan dentro de los tubos de ensaye, derrepente van a ir apareciendo  un poco de burbujas y va a disminuir el liquido y va a aparecer el gas  en un tubo aparecera el hidrogeno y el otro el oxigeno, al finalizar  se mide el nivel hasta donde llego el gas.

OBSERVACIONES.</sub>

El  hidrogeno fue mas rapido que el oxigeno y se encontro en mayor cantidad que fue 6.7 y el oxigeno solo 2.8.

ANALISIS:

Se pudo analisar las reacciones  y el proceso que selleva a cabo para la electrolisis.

CONCLUSION:

Para obtener agua se necesitan 2 moleculas de hidrogeno y 1 de oxigeno. El hidrogeno se encontro en mayor cantidad.