tabla de los modelos atomicos

DALTON THOMPSON RUTHERFORD BOHR


MODELO

POSTULADOS -Partículas más pequeñas de la materia.

-Átomos de un elemento son iguales en masa, volumen y peso.

-Átomos de otro elemento son diferentes.(hasta el año en que se descubrieron los neutrones) -Se descubre una partícula más pequeña (electrón), es divisible.

-El electrón tiene masa y carga eléctrica.

-La materia es eléctricamente neutra, por eso deduce que debe tener carga positiva.



-Descubrimiento de otra partícula (protones) con carga eléctrica positiva.

-El átomo no es compacto, tiene un espacio muy grande entre los protones y electrones.

-Electrones se encuentran girando. -Fuerzas debidas no solo a carga eléctrica, sino también al campo magnético, centrifuga y calorífica.

-Se habla también de espectros continuos y discontinuos.

-Los electrones se mueven en niveles estacionarios de energía.

-No todos los niveles de energía son permitidos, depende de la cantidad de energía que tenga el electrón.

-La cantidad de energía (paquete) que absorbe el electrón lo desprende, se llama fotón.

DIFERENCIAS -Introduce la idea de discontinuidad de la materia, es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida por átomos. -El átomo consistía en una esfera de materia cargada positivamente, en la que se hallaban incrustados de un modo parecido como lo están las pasas de un pastel. -El átomo posee un núcleo central y con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo. -El electrón cuando emite energía, cae de una órbita a otra más próxima al núcleo, lo contrario ocurre cuando el electrón capta energía.

-Se consideraba que los electrones se encontraban girando.