viernes, 9 de marzo de 2012

Obtención de sales.


Obtención de sales.

Las oxisales pueden considerarse como el producto de la reacción entre los óxidos metálicos y los óxidos no metálicos. Por ejemplo, al poner en contacto el óxido de calcio sólido con el dióxido de silicio, también sólido, se forma la oxisal sólida silicato de calcio, con desprendimiento de energía en forma de calor. Estas reacciones entre óxidos metálicos y óxidos no metálicos tienen lugar bajo condiciones muy especiales, es por eso que desde el punto de vista teórico son realizables, pero desde el experimental es muy difícil que ocurran.
form-oxido

Evaporación de una salmuera
 Se fundamenta en una evaporación de una disolucion salina cada vez más concentrada hasta que la sal precipita al fondo. Para lograr la evaporación se suelen emplear medios naturales como la evaporación solar, o bien artificiales como puede ser la cocción en sartenes especiales (como en el caso del briquetage). El agua marina es una fuente inagotable de sal ya que aproximadamente 2,7% (en peso) es NaCl, o dicho de otra forma 78 millones de toneladas métricas por kilómetro cúbico de agua marina, lo que proporciona a este método una forma barata e inagotable de sal.

Pulverización de un mineral 

La sal se obtiene de minerales extraídos de salares o minas de poca o mediana profundidad. A dicho mineral se le denomina halita y se suele extraerse en dos formas: lodo salino o en forma de roca-mineral. Algunos de los minerales pueden extraerse directamente de antiguos lagos salinos desecados, o salares, que están en la superficie, uno de los más antiguos y más grandes sobre la tierra es el salar de Uyuni en Bolivia. Las rocas extraídas se suelen pulverizar por medios mecánicos.
Históricamente la explotación de sal se ha realizado dependiendo la disponibilidad y facilidad de extracción de sal en los lugares, por ejemplo en China es tradicional en la comarca de Shanxi extraer la sal de minas, mientras que en las zonas costeras del mediterráneo o del atlantico es frecuente emplear el agua marina y de los manantiales de agua salada (cursos subterráneos que atraviesan depósitos de sal) y evaporarla al sol en lo que se denominan salinas.Algunas de las actividades de extracción de sal en las salinas es considerado por algunos autores como una actividad pre-agricultura debido a la dependencia estacional de algunas de las actividades de recolección.La forma final de los cristales indica al consumidor los métodos empleados en la elaboración de la sal, por ejemplo los cristales cúbicos de fino tamaño y regulares indican por regla general un proceso de evaporación rápido, mientras que los cristales de sal con formas triangulares (o en forma de copo de nieve) indican un proceso de evaporación lento.

sábado, 3 de marzo de 2012

Fertilizantes.

Tipos de fertilizantes.

Los fertilizantes o abonos de origen orgánico (estiércol, turba, compost, etc.) son lentos porque antes los nutrientes, por ejemplo, Nitrógeno, se tienen que ir liberando a medida que los microorganismos los descomponen para ponerlos a disposición de las raíces. Como mejor actúan los microorganismos es en suelos calientes, pH neutro o alcalino, con humedad y muy aireados. Ahí la descomposición es más veloz. 


Un fertilizante es un tipo de sustancia o denominados nutrientes, en formas químicas solubles y asimilables por las raíces de las plantas, para mantener y/o incrementar el contenido de estos elementos en el suelo. Las plantas no necesitan compuestos complejos, del tipo de las vitaminas o los aminoácidos, esenciales en la nutriciónhumana, pues sintetizan todos los que precisan. Sólo exigen una docena de elementos químicos, que deben presentarse en una forma que la planta pueda absorber. Dentro de esta limitación, el nitrógeno, por ejemplo, puede administrarse con igual eficacia en forma de ureanitratos, compuestos de amonio o amoníaco puro.

Un fertilizante mineral es un producto de origen inorganico, que contiene, por los menos, un elemento químico que la planta necesita para su ciclo de vida. La característica más importante de cualquier fertilizante es que debe tener una solubilidad máxima en agua, para que, de este modo pueda disolverse en el agua de riego, ya que los nutrientes entran en forma pasiva y activa en la planta, a través del flujo del agua.
Estos elementos químicos o nutrientes pueden clasificarse en: macroelementos y micro elementos.

El abono o fertilizante, es una sustancia que se agrega a la tierra para mejorar sus condiciones, y a su vez los productos de la misma. Los abonos se pueden agrupar en dos amplios conceptos:
ORGANICOS: ( estiércoles) se Utilizan también algunas plantas, generalmente de la familia de las leguminosas (haba, altramuz, trébol) las cuales sé soterran una vez alcanzado su completo desarrollo. Los abonos orgánicos desarrollan dos funciones: La de enmienda (regularizando la cohesión de los suelos, o soltura, etc.), y la de fertilizante por aportar elementos nutritivos (nitrógeno, fósforo, potasio, oligoelementos etc.).
INORGÁNICOS: Se dividen en tres grandes grupos:
Fosfatados: Están constituidos por los fosfatos naturales o de huesos, que son efectos lentos, y los superfosfatos, de solubilidad y efectos rápidos.
Nitrogenado: Estos favorecen en el desarrollo de las partes herbáceas de las plantas y se dividen en 3 grupos:1° el nitrógeno combinado con el oxígeno, (nitrato de chile). 2° es el basado en nitrógeno amoniacal como el sulfato amónico y las aguas amoniacales. Y el 3° los abonos a base de nitrógeno orgánico insoluble, (el guano) el cual para ser utilizable se transforma en uno de los anteriores.
Potásicos: Los más usados son el cloruro, el sulfato, carbonato, el nitrato, la kainita y las cenizas, que dan buenos resultados en las tierras ligeras y arenosas.
En términos generales el uso de abonos y fertilizantes, beneficia al ser humano, ya que como dicho antes estimulan una más rápida producción de alimentos; pero no hay que usarlos de forma indebida o indiscriminada ya que esto provocaría un severo daño a la naturaleza; por eso es más recomendable ocupar los abonos naturales; y la ventaja es que aunque ninguno de los 2 hay que usarlos con exceso, si usamos el abono natural en exceso provoca también daño a la tierra pero no va a ser tanto como lo harían los fertilizantes artificiales, por eso es mejor usar y fomentar el uso de abonos naturales.

   

jueves, 1 de marzo de 2012

Tabla de aniones y cationes.


Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, [[oxígeno], nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Estos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.


miércoles, 8 de febrero de 2012

QUÍMICA,UNIVERSO,TIERRA Y VIDA.

I. Átomos y moléculas en el universo.
La tabla periódica de los elementos.

Astrónomos y físicos postularon como origen del universo una gran explosión, se dice que a partir de un gas denso formo innumerables galaxias que ahora forman el universo.
La vía láctea está formada 100 mil millones de estrellas y el sol es una de ellas. La temperatura del universo era de 1000 millones de grados y así se formaron los núcleos de los elementos, los primeros elementos en formarse fueron el hidrogeno y el helio ya que eran los más simples, poco a poco se formaron los demás núcleos de los otros elementos  hasta que se formaron 100.

Los físicos descubrieron que se pueden clasificar de acuerdo a sus propiedades físicas  y químicas, se ha nombrado tabla periódica de los elementos.
Conforme pasó el tiempo el universo se fue enfriando hasta llegar a una temperatura de 3ºK, esta es la temperatura que tienen actualmente los espacios interestelares.
El hidrogeno fue uno de los primeros elementos en crearse junto con el helio, el hidrogeno se encuentra en una proporción del 90% a diferencia del helio que se encuentra en un 8% estos dos elementos se encuentran con mas abundancia  en el sol.

El átomo de hidrogeno tiene un núcleo llamado protón y posee una carga positiva, el hidrogeno al combinarse con el oxigeno forman el agua.

El agua es la molécula mas abundante en la tierra, esta se encuentra en estado liquido, solido y gaseoso, en estado liquido cubre ¾ partes de la superficie del planeta. El agua en estado líquido es incolora, inodora e insípida.

El punto de fusión del agua es de 0º y su punto de ebullición a nivel del mar es de 100º, el agua en estado sólido es menos densa, por ejemplo el hielo.

Los demás elementos que se encuentran en el universo son cada vez más pesados y se encuentran ordenados en la tabla periódica. Los gases nobles no reaccionan, son inertes.
Se decía que al inicio la atmosfera de la tierra era muy diferente a la actual, el científico Oparin, suponía que estaba compuesta por vapor de agua, amoniaco e hidrocarburos, la mezcla de estos gases debieron dar origen a moléculas orgánicas.

Los componentes de los seres humanos son carbono, oxigeno, hidrogeno y nitrógeno, y la molécula más abundantes en los seres vivos es el agua.


IMPORTANCIA DEL CAPITULO.
Este capítulo es muy importante ya que en el aprendemos como se formo el universo, cuáles fueron los primeros elementos que se formaron y también aprendemos la importancia del agua y que al combinar el hidrogeno y oxigeno se forma  el agua, lo que más me intereso fue en donde se encuentra este liquido y que cantidad de agua hay. 







II. El átomo de carbono,
Los hidrocarburos, otras moléculas orgánicas,
Su posible existencia en la tierra primitiva y
En otros cuerpos celestes.

La generación de los átomos más pesados se dio en el interior de las estrellas antes de la formación del sistema solar, esto se dio a partir de materiales cósmicos, cuando la nube de polvo y gas fue comprimida por la onda de choque producida por la explosión de una estrella.
La diferente composición química del cuerpo de los planetas y de su atmosfera se debe a la formación de nebulosa  con distintas temperaturas, por eso los planetas interiores son rocosos.

Los elementos del 93 al 109 son llamados transuránicos y han sido creados por el hombre mediante colisiones entre distintos átomos. Cuando la colisión se realiza entre átomos y neutrones se obtienen átomos con idéntico numero atómico pero con diferente peso molecular, a estos se les llama isotopos.

Todos los elementos son identificados con su nuero atómico, este número corresponde al número de protones que tiene en su núcleo.
El carbono es el elemento base de la vida y se encuentra en la corteza terrestre, el carbono se encuentra en los otros planetas, en la tierra se encuentra en forma de diamante o grafito.
El diamante es un cuerpo duro y transparente, el diamante tiene mayor peso que el grafito, el grafito es un buen conductor de  le electricidad.

El carbono tiene la propiedad de unirse formando cadenas lineales, los hidrocarburos cíclicos se representan por medio de polígonos, los primeros hidrocarburos son gases inflamables con bajo punto de ebullición, los hidrocarburos con mayor numero de átomos son líquidos de punto de ebullición cada vez más elevado hasta llegar a 14 átomos.
El acetileno se encuentra en meteoritos y en la luna y se halla combinado con metales formando sustancias duras, a las cuales se les llama carburos.
Los carburos metálicos se forman por interacción entre el átomo de carbono y un oxido metálico a elevadas temperaturas. Los metales alcalinos forman carbururos.


La atmosfera de los planetas mas fríos  contiene hidrogeno y metano, estos planetas son de color verde azulado, el metano hace que le dé el color verdoso al planeta, ya que las ligaduras absorben la luz roja. Las capas superiores de esta atmosfera se encuentra a -213º y la duración de el día es de 114 horas.

La atmosfera de la tierra fue adquiriendo oxigeno y se fue consumiendo en la oxidación de los distintos elementos y moléculas.

El alcohol etílico  fue el primer disolvente  químico preparado por el hombre, el alcohol tiene un punto de ebullición de 78º.El éter etílico es una sustancia de bajo punto de ebullición se encuentra en estado liquido y se usa como anestésico y en los laboratorios de química.


IMPORTANCIA DEL CAPITULO.


En este capítulo  aprendí cosas muy interesantes, por ejemplo acerca de la generación del carbono, en qué forma encontramos el carbono como en diamante y grafito, los hidrocarburos, también que elementos fueron creados por el hombre, acerca del alcohol etílico y el éter etílico.







III, Radiación solar, aplicaciones
De la radiación, capa de ozono,
Fotosíntesis, atmosfera oxidante,
Condiciones apropiadas para la vida animal.


En el sol se generan grandes cantidades de energía mediante radiaciones termonucleares, la energía se propaga por el espacio a 300 000 Km por segundo.
Las radiaciones viajan como ondas  a la velocidad de la luz, las radiaciones de mayor frecuencia  también tienen mayor  energía, la luz de menor longitud de onda es de color violeta, le sigue el color azul, después la luz de color verde, después la de color amarillo, continua la luz naranja y por último la luz roja, con esta ultima termina  el espectro visible.
Gran parte del oxigeno generado era consumido en la formación de óxidos con los elementos de la corteza terrestre y produciendo agua y nitrógeno al reaccionar con el amoniaco que abundaba  en la atmosfera terrestre.

Una parte del oxigeno que ingresaba a la atmosfera era activado por la radiación ultravioleta y transformado en su alòtropo, una forma de oxigeno de alta energía llamado ozono.

Las celdas fotovoltaicas son usadas desde 1958 para suministrar energía  eléctrica a los  satélites artificiales, esto se basa en la propiedad que tiene la energía luminosa de excitar los electrones de los átomos.

La fotosíntesis reside en la arquitectura molecular y en su asociación a membranas. La naturaleza antifipatica de estos lípidos presentan hacia el exterior la parte polar, en los organismos fotosintéticos hay proteínas colorantes y moléculas sensibilizadoras como son la clorofila, es la que absorbe la luz para iniciar la reacción de fotosíntesis, Los pigmentos que absorben la luz y que se encuentran en la membrana.

Las membranas de los cloroplastos poseen dos diferentes fotosistemas cada una tiene su propio conjunto de moléculas  colectoras y su centro de reacción.

Todas las plantas que desprenden oxigeno poseen ambos fotosistemas.
Todos los organismos fotosintéticos producen glucosa, y otros azucares.
Usan la energía solar acumulada ATP y el NADPH.



IMPORTANCIA DEL CAPITULO.

Nos habla de las grandes cantidades de energía que se propagan por el espacio, también de cómo se lleva a cabo la fotosíntesis y las partes que permiten realizar la fotosíntesis.





IV. Vida animal, hemoglobina,
Energía de compuestos orgánicos,
Dominio del fuego.


La capa de ozono formada por la acción de la luz ultravioleta dio a la tierra una protección contra la energía de esta radiación, así se pudo crear una condición apropiada para la vida en la Tierra.

El oxigeno se generaba por fotosíntesis  del agua.
Se acumulo en el planeta una gran cantidad de energía en forma de materia orgánica y la atmosfera adquirió mas oxigeno, así poco a poco se dieron las condiciones para un nuevo tipo de vida.

Los vegetales usan la clorofila como catalizador en la fotosíntesis, gracias a la fotosíntesis los vegetales acumulan 686 kilocalorías en cada molécula de glucosa.

Los organismos animales para realizar la reacción de oxidación utilizan como transportador  de oxidación  un pigmento al cual se le conoce como hemoglobina.

La hemoglobina se encuentra dentro de los eritrocitos.

De todos los animales existentes en el planeta el hombre es el que destaco por ser un animal con un cerebro mayor al de los demás animales, su cerebro le permite aprender y a similar experiencias.

El cerebro distingue al hombre de los otros animales  y esto le permite al hombre dominar  el planeta.
El cerebro de un adulto necesita más de 120 gramos de glucosa por día.
El cerebro  gobierna las emociones y el dolor por medio de reacciones químicas.
El uso del opio como sustancias analgésicas es conocido desde hace mucho,

La morfina  es un gran analgésico porque calma el dolor  pero también causa euforia, la morfina  y al encefalina tienen la misma configuración.
El fuego es la primera reacción química que el hombre domina  y es una reacción exotérmica, el fuego condujo  al conocimiento de los primeros elementos químicos.


IMPORTANCIA DEL CAPITULO.
En este capítulo nos enseña la importancia de la capa de ozono, acerca de los organismos animales y  trata sobre el hombre que su característica es que es un animal racional, gracias a esto crea el fuego. La morfina es un gran analgésico pero causa euforia.




V. Importancia de las plantas
En la vida del hombre
Usos mágicos y medicinales.


Ya que el hombre domino el fuego pudo crear recipientes de arcilla, estas le servían para calentar cosas, crearon aceites esenciales, el conocimiento de las plantas y sus propiedades les permitió utilizarlas como perfumes, medicinas y obtener colorantes.

Los pueblos americanos tenían un amplio conocimiento  de las plantas y sus propiedades.
Los estudios de de los minerales de la nueva España sentaron la base del impresionante  auge  de la industria  metalúrgica mexicana.
Muchas plantas fueron utilizadas en ritos.

El peyote  calma el hambre y quita la fatiga y la sed. El ololiuqui se mezclaba con otros vegetales y se lo daban a quienes  querían adquirir la facultad de comunicarse con sus dioses.
Algunos hongos fueron  utilizados con fines rituales, el curare es un extracto  acuoso  de varias plantas.
Estas plantas eran utilizadas como  plantas medicinales y algunas de ellas se siguen utilizando.

La flora sudamericana es rica en plantas medicinales, tienen gran fama como medicina antimalarica, el género de plantas andinas antipalúdicas fue llamado Cinchona y la medicina fue introducida a Europa desde 1640.

El zoapatle es una planta utilizada por las mujeres embarazadas para inducir el parto o corregir irregularidades en el ciclo menstrual.


IMPORTANCIA DEL CAPITULO.

El hombre fue desarrollando habilidades y nuevos conocimientos como fue crear perfumes colores con las plantas, también en el capitulo nos explica las propiedades de algunas plantas que utilizaban para curar o inducir el parto. 





VI. Fermentaciones, pulque, colonche, tesguino,
Pozol, modificaciones químicas.


Algunos microorganismos son capaces de provocar cambios químicos en diferentes sustancias. Esto altera el sabor de las sustancias y la fermentación ocurre cuando desprende burbujas.

El pulque fue una bebida ritual y es producto de la fermentación  de la savia azucarada o aguamiel.

El procedimiento tradicional  data desde las épocas prehispánicas.
La fermentación alcohólica es producida por levaduras y ha sido utilizada por diversos pueblos.
En la obtención industrial de etanol se usan diversos sustratos.

Muchos sustratos con alto contenido de azucares y almidones se utilizan  en la preparación de bebidas alcohólicas  como la cerveza.

El uso de la levadura en la fabricación de pan fue descubierto por los egipcios. Al mezclarse la levadura con la masa  de harina se lleva a cabo una fermentación por medio de la cual algunas moléculas de almidón se rompen para dar glucosa hasta dar alcohol y bióxido.

Las fermentaciones pueden ser provocadas por muy diversos  microorganismo, por lo que las transformaciones pueden seguir distintos caminos.


IMPORTANCIA DEL CAPITULO.

Explica todo el proceso que se lleva a cabo para le realización del pulque el pan y otras bebidas alcohólicas, es decir explica el proceso de la fermentación, y lo que se necesita para la fermentación.




VIII. Jabones, saponinas de detergentes.


Los jabones se hacen  por medio de reacciones químicas llamadas saponificación  de aceites y grasas. Los aceites son esteres de glicerina con ácidos grasoso, en algunos casos se agrega brea en este proceso.

Los jabones de sodio tienen un amplio uso en nuestra civilización, por lo que la industria jabonera es una de las más extensamente distribuidas en el mundo entero.
El agua contiene sales  de calcio u otros metales, como magnesio o fierro.

Los primeros detergentes sintéticos se descubrieron en Alemania  en 1936. Los primeros detergentes fueron sulfatos  de alcoholes.
Antes de que el hombre creara la industria del jabón se usaban jabones naturales llamados saponinas.

Las saponinas se han usado también como veneno de peces, macerando en agua un poco del órgano vegetal que lo contiene, con la ventaja de que los peces muertos  por este procedimiento no son tóxicos

Entre las saponinas de naturaleza esteroidal son muy importantes los glucósidos cardiacos, obtenidos de la semilla de la dedalera o digitalis purpurea.

El extracto obtenido de estas semillas, que contienen una mezcla de saponinas, es muy útil en el tratamiento de enfermedades.


 Importancia del capítulo.

Trata sobre cómo se hacen los jabones y da un ejemplo de las grasas como los patos que cuando se mojan en sus plumas tienen como una ceite que les permite sacudirse y quedar secos.




VIII. Hormonas vegetales y animales,
feromonas, síntesis de hormonas
a partir de sustancias vegetales.

Las plantas aparte de necesitar agua y nutrientes del suelo, también necesitan luz solar y bióxidos de carbono atmosférico.

Las plantas también necesitan hormonas para poder crecer, cuando la planta germina, comienzan a actuar algunas sustancias hormonales que regulan su crecimiento desde esa temprana etapa.

El movimiento de las plantas es cuando los girasoles giran hacia el sol, también hay otras plantas que cierran sus hojas. Todos estos movimientos de las plantas son provocados por sustancias químicas.

Los animales responden a señales químicas, las sustancias químicas son a veces características de un individuo que las usa para marcar su territorio, después el animal  investiga el estado sexual  por medio de la orina en donde secretan hormonas sexuales y sus productos de descomposición.

También el ser humano produce hormonas que ayudan a regular sus funciones, entre estas hormonas se encuentran las hormonas sexuales, y pertenecen al grupo de los esteroides, estas hormonas son producidas  por los órganos sexuales.

Las hormonas masculinas, son las responsables del comportamiento y las características  masculinas del hombre.
Las hormonas femeninas son sustancias esteroidales producidas en el ovario, y dan a la mujer sus características.

Los estrógenos  sintéticos tienen fuerte actividad hormonal, estas drogas son llamadas estilbestrol y hexestrol.
La acción de la progesterona aislada en 1934 es especifica y ningún otro producto natural lo posee, y se intento su síntesis.

La testosterona es la hormona sexual masculina y favorece el desarrollo muscular, la primera sustancia con estas propiedades fue la 19 nortestosterona, posee una actividad anabólica mayor a la testosterona.

El uso de esteroides anabólicos  ayudan a la desarrollo muscular, pero tiene efectos secundarios que afectan la salud de quien los consume.
El metabolismo animal transforma sustancias vegetales en hormonas animales.



IMPORTANCIA DEL CAPITULO.

En este capítulo nos explica acerca del movimiento de las plantas, las feromonas les sirven a los animales para marcar su territorio, que hacen las hormonas masculinas, las femeninas, los estrógenos, y la progesterona en los anticonceptivos.




IX. Guerras químicas,
Accidentes químicos.


Antes de que el hombre apareciera sobre la tierra ya había guerras, las plantas mal armadas sucumben y son sustituidas por las que, al evolucionar, han elaborado nuevas sustancias para defenderse.

Los insectos también responden, adaptándose a las nuevas sustancias. Las abejas toman néctar  y polen de las flores y esto ayuda a la fructificación y a la reproducción de las plantas al polinizar.

Las avispas y las abejas son insectos conocidos por inyectar  sustancias que causan dolor y alergias.

La primera reacción química que el hombre aprovecho para destruir a su enemigo fue el fuego, la misma reacción de oxidación que logro dominar para tener  luz y calor. Con el paso del tiempo el hombre invento un explosivo, la mezcla se salitre, azufre y carbón, mas tarde fueron descubriendo explosivos más poderosos.

La bomba lanzada sobre Hiroshima fue una bola de uranio 235 no mayores a 8 cm.
Las sustancias de alta toxicidad fueron utilizadas como armas químicas en la primera guerra mundial, después los alemanes continuaron con la guerra  química lanzando granadas  con gases  lacrimógenos.

El gas mostaza  se llamo  de esa manera por tener un olor parecido al de la mostaza, no es realmente un gas sino un liquido  irritante.  

Los alemanes desarrollaron a finales de la segunda guerra mundial los gases  neurotóxicos.
Las auxinas sintéticas usadas para matar las mezclas de los cultivos y así obtener mejores cosechas.

El agente naranja es una combinación de dos herbicidas que mostraron ser muy eficientes como defoliador de arboles.


IMPORTANCIA DEL CAPITULO.

En este capítulo nos explica como el hombre fue creando explosivos para atacar a su enemigo y al principio eran muy sencillas, solo con fuego y poco a poco fueron evolucionando.



Reseña general del libro.

Recuerda hombre que polvo eres y en polvo te convertirás

En este libro nos explican que las reacciones químicas surgieron espontáneamente en el universo, y después de esto se fueron produciendo sustancias sencillas. Algunas reacciones químicas también sucedieron espontáneamente, pero más rápido  y formaron moléculas más complicadas, debido a la presencia del oxigeno en el aire.

Los demás elementos que se encuentran en el universo son cada vez más pesados y se encuentran ordenados en la tabla periódica. Los gases nobles no reaccionan, son inertes.
Algunos astrónomos y físicos postularon como origen del universo una gran explosión, se dice que a partir de un gas denso formo innumerables galaxias que ahora forman el universo. 

También la vía láctea está formada 100 mil millones de estrellas y el sol es una de ellas. La temperatura del universo era de 1000 millones de grados y así se formaron los núcleos de los elementos, los primeros elementos en formarse fueron el hidrogeno y el helio ya que eran los más simples, poco a poco se formaron los demás núcleos de los otros elementos  hasta que se formaron 100. El hidrogeno fue uno de los primeros elementos en crearse junto con el helio, el hidrogeno se encuentra en una proporción del 90% a diferencia del helio que se encuentra en un 8% estos dos elementos se encuentran con mas abundancia  en el sol, este también tiene un núcleo llamado protón y posee una carga positiva, el hidrogeno al combinarse con el oxigeno forman el agua.

El hidrógeno se puede liberar de las moléculas en las que se encuentra combinado con otros elementos.

El carbono tiene la propiedad de unirse entre sí formando cadenas lineales, ramificadas o cíclicas, sus compuestos forman una serie muy grande de sustancias con fórmulas precisas.

 El carbono tiene la propiedad de unirse formando cadenas lineales, los hidrocarburos cíclicos se representan por medio de polígonos, los primeros hidrocarburos son gases inflamables con bajo punto de ebullición, los hidrocarburos con mayor numero de átomos son líquidos de punto de ebullición cada vez más elevado hasta llegar a 14 átomos.

El acetileno se encuentra en meteoritos y en la luna y se halla combinado con metales formando sustancias duras, a las cuales se les llama carburos.

Los vegetales producen una variedad de compuestos utilizados como  materia prima el bióxido de carbono.
Todas las plantas necesitan como fuente de energía la  de luz solar.

En todos los seres vivos la vida y la muerte son procesos químicos químicos. Los componentes de los seres humanos son carbono, oxigeno, hidrogeno y nitrógeno, y la molécula más abundantes en los seres vivos es el agua.
En el libro también nos habla de que es lo causa la coloración  de los gigantescos planetas que son de color verde azulado, y esto es causado por el metano, la atmosfera de los planetas más fríos  contiene hidrogeno y metano, estos planetas son de color verde azulado, el metano hace que le dé el color verdoso al planeta, ya que las ligaduras absorben la luz roja.
Las capas superiores de esta atmosfera se encuentra a -213º y la duración del día es de 114 horas. El metano, el más simple de los hidrocarburos, es el resultado de la unión de un átomo de carbono con cuatro hidrógenos.

La atmosfera de la tierra fue adquiriendo oxigeno y se fue consumiendo en la oxidación de los distintos elementos y moléculas.

El alcohol etílico  fue el primer disolvente  químico preparado por el hombre, el alcohol tiene un punto de ebullición de 78º.El éter etílico es una sustancia de bajo punto de ebullición se encuentra en estado liquido y se usa como anestésico y en los laboratorios de química.
En los últimos capítulos no habla de cómo el hombre fue evolucionando en hacer las bombas ya que al principio solo atacaban al enemigo con fuego.





Relevancia  y sus puntos de vista respecto a la información desarrollada.

El libro explica muy bien los temas, lo que más me agrado fue descubrir cómo se fueron creando poco a poca los elementos y como crearon la tabla periódica.

Los primeros elementos en crearse fueron los más sencillos como el helio y el hidrogeno. 
Después el hombre creó los elementos del 93 al 109 son llamados transuránicos y han sido creados por el hombre mediante colisiones entre distintos átomos.
Cuando la colisión se realiza entre átomos y neutrones se obtienen átomos con idéntico número atómico pero con diferente peso molecular, a estos se les llama isotopos.

También me permitió recordar algunos conocimientos olvidados como es el punto de fusión del agua es de 0º y su punto de ebullición a nivel del mar es de 100º, el agua en estado sólido es menos densa, por ejemplo el hielo.
Fue también muy interesante que algunas sustancias  sirvan en la medicina.

Fue realmente importante para mí, saber cómo las personas de antes creaban perfumes, colores y otras cosas, también como se lleva a cabo la fermentación.
También hay plantas que benefician a las personas pero pueden causar adicción.

El peyote  calma el hambre y quita la fatiga y la sed. El ololiuqui se mezclaba con otros vegetales y se lo daban a quienes  querían adquirir la facultad de comunicarse con sus dioses.
Algunos hongos fueron  utilizados con fines rituales, el curare es un extracto  acuoso  de varias plantas.

Estas plantas eran utilizadas como  plantas medicinales y algunas de ellas se siguen utilizando.

La flora sudamericana es rica en plantas medicinales, tienen gran fama como medicina antimalarica, el género de plantas andinas antipalúdicas fue llamado Cinchona y la medicina fue introducida a Europa desde 1640.

El zoapatle es una planta utilizada por las mujeres embarazadas para inducir el parto o corregir irregularidades en el ciclo menstrual.












BIBLIOGRAFIA.
QUÍMICA,UNIVERSO,TIERRA Y VIDA.
ROMO DE VIVAR, ALFONSO.
EDITORIAL:FONDO DE LECTURA ECONÓMICA.
COLECCIÓN LA CIENCIA DESDE MÉXICO.


lunes, 6 de febrero de 2012

Componentes fase inorgánica del suelo.

Componentes fase inorgánica del suelo.


Extracción acuosa de la muestra de suelo.

Pesa 10 g de suelo previamente seca al airey tamízalo a través de una malla de 2 mm.  Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos. Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.

Identificación de aniones.

Identificación de cloruros (Cl-1).
Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO3  0.1N (nitrata de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.
Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N. Compara con tu muestra testigo.

 Identificación de Sulfatos (SO4-2).
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.
Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.

Identificación de Carbonatos (CO3-2).
Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.
Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.

Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.


Identificación de nitratos (NO3-1).
Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL  de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.
Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL  de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.

Identificación de cationes.

Identificación de calcio.
Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

Identificación de Sodio (Na+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.

Identificación de Potasio (K+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.