Compuestos organicos: Hidrocarburos Aldehidos.
Glucosa. Butano. Metanal Formaldehído
Fructosa. Propeno. Etanal Acetaldehído.
Sacarosa. Propino. Propanal Propionaldehído.
Alcohol Etìlico. Ciclopentano Butanal n-Butiraldehído
Acido Lactico. Benceno. Hexanal Capronaldehído.
Compuestos inorganicos. Alcoholes. Carbohidratos.
Cloruro de Sodio. Pentanodiol. Sacarosa.
Acido sulfurico. Pentanotriol. Lactosa.
Acido Muriàtico. Etanol. Almidon.
Acido Clorhidrico. Propanotriol. Celulosa.
Yoduro de Potasio. Hidroxibutanal. Fructosa.
Alcanos. Alquinos. Alquenos. Compuestos inorganicos.
Metano. Propino. Propeno. Metano.
Etano. Butino. Buteno. Acido carbonico.
Propano. Etinilo. Propenilo. Bioxido de carbono.
Butano. Propinilo. Butadieno. Acetinelo.
Pentano. Pentino. Eteno. Amoniaco.
Oxidos metalicos. Oxidos no metalicos. Bases.
Oxido de potasio. Óxido de dinitrógeno Claras de huevo
Oxido de sodio. Monóxido de nitrógeno Levadura
Oxido de calcio. Trióxido de dinitrógeno Amoníaco
Oxido de litio. Monóxido de carbono Antiácidos
Oxido de plata. Dióxido de carbono Caliza mineral.
Acidos. Sales binarias. Sales terciarias.
Äcido estomacal Cloruro de sodio Hipoclorito sodico.
Jugo de limón Bromuro calcico Clorito sodico.
Vinagre Nitruro niqueloso Perclorato sodico.
Agua de lluvia Sulfuro de litio Carbonato de litio.
Leche sulfuro de cobalto Yodato de calcio.
martes, 24 de enero de 2012
lunes, 23 de enero de 2012
Propiedades características de la materia.
Propiedades características de la materia.
Solubilidad.
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como 'soluciones sobresaturadas'.
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
Densidad.
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como 'soluciones sobresaturadas'.
Solubilidad.
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como 'soluciones sobresaturadas'.
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
Densidad.
Una de las propiedades de los sólidos, así como de los líquidos e incluso de los gases es la medida del grado de compactación de un material: su densidad.
La densidad es una medida de cuánto material se encuentra comprimido en un espacio determinado; es la cantidad de masa por unidad de volumen.
Solubilidad.
BIBLIOGRAFIA.
Masterton, william
Química general media superior
4ª edición
1 er año de impresión
nº pag 760
OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES.
-Al quemar el azucar,primero salio un poco de humo y despues cambio de solido a liquido y se formo un caramelo.
- Con la sal lo unico que sucedio fue que se quemo y cambio de color y se puso un color tostado y se fue haciendo pequeña.
-El pan al acercarlo a l calor se comenzo a quemar y quedo negro.
Cuando una sustancia se quema se produce la combustión.
La combustión es un proceso de transformación de la materia que se inicia con un aporte de energía y que, en presencia de oxígeno, da lugar a la formación de nuevas sustancias y a la liberación de energía en forma de calor y luz.
COMBUSTION.
El oxígeno tiene la capacidad de combinarse con diversos elementos para producir óxidos. Por ende, oxidación es la combinación del oxígeno con otra sustancia. Existen oxidaciones que son sumamente lentas, como por ejemplo la del hierro. Cuando la oxidación es rápida se llama combustión.Pues bien, la combustión se refiere a las reacciones químicas que se establecen entre cualquier compuesto y el oxígeno. A esto también se le llama reacciones de oxidación.
Cuando se quema un papel, el aporte de energía lo proporciona la llama; la reacción ocurre en presencia del aire, el cual contiene oxígeno.
parafina + O2 -----; CO2 + H2O
En la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, pero se forma otro, el dióxido de carbono obtenido en toda combustión.
Reacción de Combustión
C(n)H(2n+2) + (3n+1)/2O2 → (n)CO2 + (n+1)H2O
Experimento de la vela.
Cuando arde una vela tiene lugar una reacción de combustión. Lo que arde realmente no es la mecha que sale de ella, sino la cera o parafina de la que está hecha. Con el calor la parafina primero funde y luego se evapora. La parafina en forma gaseosa y en contacto con el oxígeno del aire experimenta una reacción química en la que se desprende mucha energía (en forma de calor y luz) el resultado es la llama. La reacción química que tiene lugar es
parafina + O2 -------> CO2 + H2O
En la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, pero se forma otro, el dióxido de carbono obtenido en toda combustión.
-Al quemar el azucar,primero salio un poco de humo y despues cambio de solido a liquido y se formo un caramelo.
- Con la sal lo unico que sucedio fue que se quemo y cambio de color y se puso un color tostado y se fue haciendo pequeña.
-El pan al acercarlo a l calor se comenzo a quemar y quedo negro.
Cuando una sustancia se quema se produce la combustión.
La combustión es un proceso de transformación de la materia que se inicia con un aporte de energía y que, en presencia de oxígeno, da lugar a la formación de nuevas sustancias y a la liberación de energía en forma de calor y luz.
COMBUSTION.
El oxígeno tiene la capacidad de combinarse con diversos elementos para producir óxidos. Por ende, oxidación es la combinación del oxígeno con otra sustancia. Existen oxidaciones que son sumamente lentas, como por ejemplo la del hierro. Cuando la oxidación es rápida se llama combustión.Pues bien, la combustión se refiere a las reacciones químicas que se establecen entre cualquier compuesto y el oxígeno. A esto también se le llama reacciones de oxidación.
Cuando se quema un papel, el aporte de energía lo proporciona la llama; la reacción ocurre en presencia del aire, el cual contiene oxígeno.
parafina + O2 -----; CO2 + H2O
En la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, pero se forma otro, el dióxido de carbono obtenido en toda combustión.
Reacción de Combustión
C(n)H(2n+2) + (3n+1)/2O2 → (n)CO2 + (n+1)H2O
Experimento de la vela.
Cuando arde una vela tiene lugar una reacción de combustión. Lo que arde realmente no es la mecha que sale de ella, sino la cera o parafina de la que está hecha. Con el calor la parafina primero funde y luego se evapora. La parafina en forma gaseosa y en contacto con el oxígeno del aire experimenta una reacción química en la que se desprende mucha energía (en forma de calor y luz) el resultado es la llama. La reacción química que tiene lugar es
parafina + O2 -------> CO2 + H2O
En la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, pero se forma otro, el dióxido de carbono obtenido en toda combustión.
Practica de combustion.
Combustion.
Es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz.
En toda combustión existe un elemento que arde y otro que produce la combustión , generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono y el agua, el dióxido de azufre
Materiales.
-Pan.
-Azucar.
-Matraz de bola.
-Mechero.
-Soporte universal.
-Papel PH.
-Vela.
-Encendedor.
-Polvos para hornear.
-Dos vasos de precipitado.
-Cucharilla.
Procedimiento.
Colocamos la vela encendida en el matraz de bola, este fue colocado inversamente para evitar que la parafina se derramara dentro del matraz.
En el momento en que colocamos el matraz encima de la vela se fue apagando y dentro del matraz se almaceno el dioxido de carbono y para comprobarlo colocamos dentro el papel Ph y este fue cambiando de color y se convirtio en un verde claro.
Para realizar la practica con las demas sustancias colocamos el azucar en la cucharilla y lo pusimos en el fuego del mechero el azucar se fue quemando y rapidamente lo retiramos del fuego. lo colocamos en uno de los vasos de presipitado y tapamos con una hoja para evitas que el dioxido de carbono se saliera y para comprobar colocamos el papel PH de la misma forma en que lo colocamos con la vela.
Con la practica del polvo para hornear fue similar el procedimiento ya que tambien lo colocamos en el fuego y despues en el vaso de precipitado y de la misma manera lo cubrimos para que no se escapara el dioxido de carbono tambien le colocamos un pedaso de papel PH para comprobar y este cambio muy poco de color y solo se convirtio en un amarillo un poco mas obscuro.
Para finalizar colocamos el pan en el mechero y este se quemo y como estaba en la cucharrilla nos fue mas facil vaciarla al vaso de precipitado y cuando ya estaba dentro del vaso colocamos el papel PH y se transformo en un tono entre verde y amarillo.
HIPOTESIS.
Comprobamos que las sustancias si producian dioxido de carbono al realizar estas practicas, deacuerdo con la coloracion del papel PH.
Cuando hicimos el experimento de la vela el matraz se obscurecio debido al humo que desprendio la vela, al principio el papel Ph no cambiaba de colo y pensamos que no habia formado dioxido de carbono pero pasado un rato cambio de coloracion.
En las siguientes imagenes se muestran los resultados de la practica y la coloracion del papel PH.
COLOCANDO LA VELA.
COLORACION DEL PAPEL.
AZUCAR.
Es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz.
En toda combustión existe un elemento que arde y otro que produce la combustión , generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono y el agua, el dióxido de azufre
Materiales.
-Pan.
-Azucar.
-Matraz de bola.
-Mechero.
-Soporte universal.
-Papel PH.
-Vela.
-Encendedor.
-Polvos para hornear.
-Dos vasos de precipitado.
-Cucharilla.
Procedimiento.
Colocamos la vela encendida en el matraz de bola, este fue colocado inversamente para evitar que la parafina se derramara dentro del matraz.
En el momento en que colocamos el matraz encima de la vela se fue apagando y dentro del matraz se almaceno el dioxido de carbono y para comprobarlo colocamos dentro el papel Ph y este fue cambiando de color y se convirtio en un verde claro.
Para realizar la practica con las demas sustancias colocamos el azucar en la cucharilla y lo pusimos en el fuego del mechero el azucar se fue quemando y rapidamente lo retiramos del fuego. lo colocamos en uno de los vasos de presipitado y tapamos con una hoja para evitas que el dioxido de carbono se saliera y para comprobar colocamos el papel PH de la misma forma en que lo colocamos con la vela.
Con la practica del polvo para hornear fue similar el procedimiento ya que tambien lo colocamos en el fuego y despues en el vaso de precipitado y de la misma manera lo cubrimos para que no se escapara el dioxido de carbono tambien le colocamos un pedaso de papel PH para comprobar y este cambio muy poco de color y solo se convirtio en un amarillo un poco mas obscuro.
Para finalizar colocamos el pan en el mechero y este se quemo y como estaba en la cucharrilla nos fue mas facil vaciarla al vaso de precipitado y cuando ya estaba dentro del vaso colocamos el papel PH y se transformo en un tono entre verde y amarillo.
HIPOTESIS.
Comprobamos que las sustancias si producian dioxido de carbono al realizar estas practicas, deacuerdo con la coloracion del papel PH.
Cuando hicimos el experimento de la vela el matraz se obscurecio debido al humo que desprendio la vela, al principio el papel Ph no cambiaba de colo y pensamos que no habia formado dioxido de carbono pero pasado un rato cambio de coloracion.
En las siguientes imagenes se muestran los resultados de la practica y la coloracion del papel PH.
COLOCANDO LA VELA.
COLORACION DEL PAPEL.
AZUCAR.
viernes, 20 de enero de 2012
LA IMPORTANCIA DEL SUELO PARA MI.
LA IMPORTANCIA DEL SUELO PARA MI. |
Para mí lo que más me intereso es que los suelos permiten que las formaciones vegetales naturales y los cultivos se fijen con sus raíces y así busquen los nutrientes y la humedad que requieren para vivir.
El hombre obtiene del suelo no sólo la mayor parte de los alimentos, sino también fibras, maderas y otras materias primas.
También los suelos son de importancia vital para los animales, muchos de éstos obtienen su alimento única y exclusivamente de los suelos.
Además; sirven, por la abundancia de vegetación, para suavizar el clima y favorecer la existencia de corrientes de agua.
Pero también las erosiones son unos de los principales problemas que alteran la utilidad de los suelos. Cuando éstos quedan desnudos de su cubierta vegetal protectora, son destruidos rápidamente por la acción del agua, el calor y el viento. Su capa útil fértil, es lavada. |
La pérdida de la fertilidad o empobrecimiento de los suelos, casi siempre es producido por el abuso del cultivo o pastoreo en ellos. Recuerda que los suelos necesitan también del abono y del control de cultivos, además de la rotación de estos, para mantenerse en condiciones apropiadas para seguir produciendo. Los daños que provoca la erosión se deben en gran parte a la explotación del suelo por la agricultura, por lo que es necesaria una labor de concienciación en toda la sociedad que mitigue estos daños y prevenga catástrofes ambientales. Estudios como el de este equipo cordobés pueden aportar luz para conocer el fenómeno y evitarlo. Las consecuencias derivadas de este proceso son la pérdida de un recurso para producir alimentos y la contaminación de la partes bajas de las cuencas, por la acumulación de los sedimentos.   |
miércoles, 18 de enero de 2012
El suelo.
¿Què es el suelo?
Se denomina suelo a la parte no consolidada y superficial de la corteza terrestre, biológicamente activa, que tiende a desarrollarse en la superficie de las rocas emergidas por la influencia de la intemperie y de los seres vivos (meteorización).
Los suelos son sistemas complejos donde ocurren una vasta gama de procesos químicos, físicos y biológicos que se ven reflejados en la gran variedad de suelos existentes en la tierra.
A grandes rasgos los suelos están compuestos de minerales y material orgánico como materia sólida, agua y aire en distintas proporciones en los poros. De una manera más esquemática se puede decir que la pedosfera, el conjunto de todos los suelos, abarca partes de la litosfera, biosfera, atmósfera e hidrosfera.
Tipos de sustancias.
Se entiende la estructura de un suelo como la distribución o diferentes proporciones que presentan los distintos tamaños de las partículas sólidas que lo conforman, y son:
Materiales finos, (arcillas y limos), de gran abundancia en relación a su volumen, lo que los confiere una serie de propiedades específicas, como:
Cohesión.
Adherencia.
Absorción de agua.
Retención de agua.
Materiales medios, formados por tamaños arena.
Materiales gruesos, entre los que se encuentran fragmentos de la roca madre.
Tipos de suelo.
Los Tipos de SueloLos tipos de suelo son :
Tierra
Arcilla
Limo
Arena Fina
Arena Gruesa
Grava
Roca Madre
¿Por què es importante?
Es la superficial de la mayoría de la superficie continental de la tierra. Es un agregado de tierra, no consolidados y de partículas orgánicas producidas por la acción combinada del viento, el agua y los procesos de desintegración orgánica.
El conocimiento básico de la textura del suelo es importante para los ingenieros que construyen edificios, carreteras y otras estructuras sobre y bajo la superficie terrestre. Sin embargo, los agricultores se interesan en detalle por todas sus propiedades, porque el conocimiento de los componentes minerales y orgánicos, de la aireación y capacidad de retención del agua, así como de muchos otros aspectos de la estructura de los suelos, es necesario para la producción de buenas cosechas.
Bibliografia.
Fundamentos de quimica general organica y bioquimica.
Holum;john r
Qd31.2 H6518
viernes, 13 de enero de 2012
¿Què les sucede a las sustancias al quemarlas?
ORGANICAS.
INORGANICOS.
SAL POLVOS PARA HORNEAR
PAN AZUCAR.
INORGANICOS.
SAL POLVOS PARA HORNEAR
Organicas e inorganicas.
Organicos.
Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los compuestos inorgánicos participan a la gran mayoría de los elementos conocidos.
-En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.
-Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, ésteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas.
-La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.
Inorganicos.
están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES.
-Al quemar el azucar,primero salio un poco de humo y despues cambio de solido a liquido y se formo un caramelo.
- Con la sal lo unico que sucedio fue que se quemo y cambio de color y se puso un color tostado y se fue haciendo pequeña.
-El pan al acercarlo a l calor se comenzo a quemar y quedo negro.
Cuando una sustancia se quema se produce la combustión.
La combustión es un proceso de transformación de la materia que se inicia con un aporte de energía y que, en presencia de oxígeno, da lugar a la formación de nuevas sustancias y a la liberación de energía en forma de calor y luz.
COMBUSTION.
El oxígeno tiene la capacidad de combinarse con diversos elementos para producir óxidos. Por ende, oxidación es la combinación del oxígeno con otra sustancia. Existen oxidaciones que son sumamente lentas, como por ejemplo la del hierro. Cuando la oxidación es rápida se llama combustión.Pues bien, la combustión se refiere a las reacciones químicas que se establecen entre cualquier compuesto y el oxígeno. A esto también se le llama reacciones de oxidación.
Cuando se quema un papel, el aporte de energía lo proporciona la llama; la reacción ocurre en presencia del aire, el cual contiene oxígeno.
En la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, pero se forma otro, el dióxido de carbono obtenido en toda combustión.
En la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, pero se forma otro, el dióxido de carbono obtenido en toda combustión.
Reacción de Combustión
C(n)H(2n+2) + (3n+1)/2O2 → (n)CO2 + (n+1)H2O
Experimento de la vela.
Cuando arde una vela tiene lugar una reacción de combustión. Lo que arde realmente no es la mecha que sale de ella, sino la cera o parafina de la que está hecha. Con el calor la parafina primero funde y luego se evapora. La parafina en forma gaseosa y en contacto con el oxígeno del aire experimenta una reacción química en la que se desprende mucha energía (en forma de calor y luz) el resultado es la llama. La reacción química que tiene lugar es:
parafina + O2 ---- CO2 + H2O
En la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, pero se forma otro, el dióxido de carbono obtenido en toda combustión.
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