Quimica

viernes, 18 de noviembre de 2011

electronegatividad.

Propiedad que se maneja para explicarel tipo de enlace que forman los atomos para formar moleculas.

Fuerza de atraccion de los atomos por electrones.

FACTORES.

Numero de electrones en el ultimo nivel.
Los que tiene en el ultimo nivel màs electrones,son màs electronegativos.
Atomos pequeñosfavorecen la atraccion.

La electronegatividad es mayor a la derecha y disminuye a la izquierda.

Mientras màs pequeño es màs electronegativo.
La electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo.

jueves, 17 de noviembre de 2011

La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo o medio para conducir la corriente eléctrica, es decir, para permitir el paso a través de él de partículas cargadas, bien sean los electrones, los transportadores de carga en conductores metálicos o semimetálicos, o iones, los que transportan la carga en disoluciones de electrolitros.

VIDEO.

http://www.youtube.com/watch?v=nNvQn3UQ4Dg&feature=related

Reaccion de solvatacio.

Reaccion de solvatacio.

La solvatación es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y más solvatado se encuentra el ion.

La solvatación es una interacción de un soluto con un solvente que conduce a la estabilización de las especies del soluto en la solución. También se puede referir a estado solvatado, donde un ion en una solución está complexado por moléculas del solvente. El concepto de interacción de solvatación también puede ser aplicado a un material insoluble, por ejemplo, la solvatación de los grupos funcionales en la superficie de una resina de intercambio iónico.
El fenómeno de solvatación debería ser separado conceptualmente del soluto y de la propiedad de solubilidad. La disolución es un proceso cinético, y se cuantifica por su velocidad. La solubilidad cuantifica el estado de equilibrio dinámico alcanzado cuando la velocidad de disolución iguala a la velocidad de precipitación.
Si se consideran las unidades puede hacerse una distinción más clara. La complexación puede ser descrita por el número de coordinación, y la constante de estabilidad del complejo. La unidad típica para la velocidad de disolución es mol/s. La unidad para la solubilidad puede ser mol/kg.

VIDEO.
http://www.youtube.com/watch?v=hFNhFASW1uE
http://www.youtube.com/watch?v=lE0e_KcIE0c&feature=related

Reacciones de ionizacion.

Reacciones de ionizacio

La ionización es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión, y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o moléculas.
Los rayos gamma se componen de ondas electromagnéticas de longitud de onda muy cortas que penetran en los envases y productos expuestos a dicha fuente, ocasionando pequeños cambios estructurales en la cadena de ADN de las bacterias o microorganismos, causándoles la muerte o dejándolas inviables o estériles, sin capacidad de replicarse. La tecnología permite el tratamiento de los productos en su envase final.
La energía ionizante es factible de ser aplicada a una gran variedad de productos, con el fin de esterilización o reducción de carga microbiana, eliminando patógenos que pueden ser dañinos para la salud. Entre los productos tratados se encuentran: Alimentos, cosméticos, productos médicos, yerbas medicinales, productos de laboratorio y farmacéutico, alimento animal y embalajes.

VIDEO.
http://www.youtube.com/watch?v=F84pBlBtBEQ&feature=fvsr

Propiedades de enlace covalente.

Presenta punto de fsion y ebullicion bajas.(solidos en polvo)(liquidos y gases)
Son solubles en sustancias similares a ellas.

Sustancias covalentes moleculares:Los enlaces covalentes forman molèculas que tienen las siguientes propiedades.

Temperaturas de fusion y ebullicion bajas.
En condiciones normales de presion y temperatura(25ºc aprox) pueden ser solidos ,liquidos o gaseosos.
Son blandos en estado solido.
Son aislantes de corriente electrica y calor.
Solubilidad:L as mòleculas polares son solubles en disolventes y polares y las apolares.

Propiedades de enlace iònico.

Son solidos de estructura cristalina en el sistema cubico.
Altos puntos de fusión entre 300º (1000ºc) y ebullición.
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I Y II, Y los no metales de los grupos VI Y VII.
Una vez fundidos o en solución acuosa,si conducen la electricidad.
En estado solido no conducen electricidad.Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable,el circuito no funcionara.

Esto se debe a que los iones disueltos de sal son capaces de acudir al polo opuesto a su signo, de la pila del circuito y por ello éste funciona.

martes, 1 de noviembre de 2011

Enlaces

"Enlace químico"
Es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas. y que confieren estabilidad a los compuestos químico diatomicos y poliatomicos.
La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que esta descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.
Sin embargo, en la practica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero mas sencillas en su propia descripción del enlace químico.

ENLACE IÒNICO.

El enlace iònico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas electricas de signo contrario.Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos.

Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlaces suele producir entre un no metal y un metal.

ENLACE COVALENTE.

Los elementos tienen la tendencia a conseguir configuracion electrónica de gas noble (8 electrones en la ultima capa).Elementos situados a la derecha de la tabla periódica(no metales)consiguen dicha configuracion por captura de electrones;elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla (metales),la consiguen por perdida de electrones.